【答案】D【解析】A. 根据图示，过程①中和反应生成沉淀，反应离子方程式是，故A正确；B. 过程②中和反应生成和，铁元素化合价降低，作氧化剂，故B正确；C. 根据图示，回收的总反应为，故C正确；D. 过程③中，被氧气氧化为，氧元素、铁元素化合价改变，故D错误。故选：D。
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H2S与空气的反应
这个问题是不需要考虑N2和O2的反应的。原因很简单，N2分子本身存在着牢固的叁键，需要极高的能量才能破坏化学键，从而使N2具有比较稳定的性质，因此N2与O2必须在放电的情况下，才能缓慢地生成NO。这样我们就可以明确了本问题实际上发生的是H2S与O2的反应，问题的关键是在于O2是否过量问题。
1。H2S无剩余时：2H2S+3O2=2SO2+2H2O
2。H2S有剩余时：2H2S+O2=S+2H2O
对于此问题，我们必须要分三种情况来分别讨论，其中剩余的气体，通过上述分析，我们可以明确一定包含N2（N2的全部）且N2的体积为4a/5，1L的H2S与A/5的O2发生反应。那么我们可以假设如下三种情况：
1。当O2有剩余时候，此时剩余气体为O2、SO2、N2
2H2S+3O2=2SO2+2H2O；H2S完全反应掉了，可得出剩余总体积为
（a-1/2）L
2。当H2S有剩余的时候，剩余的气体为H2S、N2
2H2S+O2=S+2H2O；O2完全反应，可得出剩余气体为（1-3a/5）L
3。还有一种情况是，剩余的气体为SO2、N2，形成这种状况的原因是，可认为O2将H2S按照反应1进行时，O2完全转变了SO2，但此时H2S剩余，而剩余的H2S与生成SO2发生作用生成S，但最终SO2剩余，因此得到的气体为SO2和N2
2H2S+3O2=2SO2+2H2O；2H2S+SO2=3S+H2O，经过计算可得出剩余气体为（a-1/2）L
望指正
氢硫酸的性质？
1.化学式H2S,有臭鸡蛋的味,易水化.于水的溶解度为1:40.
2.弱酸性 Na2S+HCl=H2S+NaCl 即强酸制弱酸.
3.还原性 2H2S+SO2=3S+2H2O
4.酸的通性 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
5.易于许多金属离子产生复分解反映,生成相应的硫化物,并大多数为黑色沉淀. 例如 H2S+CuO=CuS↓+H2O
6.硫化氢的物理化学性质：硫化氢是一种无色、剧毒、强酸性气体。低浓度的硫化氢气体臭蛋味。其相对密度为1.176，比空气重。硫化氢燃点250℃，燃烧时呈蓝色火焰，产生有毒的二氧化硫。硫化氢与空气混合，浓度达4.3%~46%时，就形成一种爆炸混合物。
硫化氢对人体的危害：硫化氢的毒性比一氧化碳大五至六倍，几乎与氰化氢同样剧毒
硫化氢和氧气反应化学方程式
硫化氢和氧气反应：
硫化氢和氧气反应化学方程式为：2H2S+O2=点燃=2S+2H2O，此时O2是少量的，即O2少量时，硫化氢和氧气反应生成硫单质和水。
当O2过量时，硫化氢和氧气反应化学方程式为：2H2S+3O2=点燃=2SO2+2H2O，即O2过量时，硫化氢和氧气反应生成二氧化硫和水。
硫化氢是一种无机化合物，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。
硫化氢的危害说明：
硫化氢在有机胺中溶解度极大，在苛性碱溶液中也有较大的溶解度。在过量氧气中燃烧生成二氧化硫和水，当氧气供应不足时生成水与游离硫。硫化氢可溶于水，水溶液具有弱酸性，与空气接触会因氧化析出硫而慢慢变浑。
硫化氢能在空气中燃烧产生蓝色的火焰并生成SO2和H2O，在空气不足时则生成S和H2O。即使稀的硫化氢也对呼吸道和眼睛有刺激作用，并引起头痛，浓度达1mg/L或更高时，对生命有危险，所以制备和使用H2S都应在通风橱中进行。
以上内容参考：百度百科——硫化氢
硫化氢性质
（1）硫化氢物理性质
在常温常压下，硫化氢表现为具有臭味有毒的无色气体，其分子量为34.08。临界压力为90.08kPa，临界温度为100.4℃，临界密度为0.3103g/cm3。
硫化氢气体溶于水，在0℃的时候，1L水能溶解4.67L硫化氢，在25℃的时候，1水能溶解2.282L硫化氢。
当硫化氢与氧气或者空气以一定的比例混合的时候，则极易发生爆炸。当硫化氢与空气混合的时候，其混合气体发生爆炸的硫化氢含量体积比范围为（4.3％～46％）。硫化氢气体点火温度为360℃。
所以，在接触含硫化氢的天然气时，必须特别小心，尤其在进行含硫化氢气体的相关实验时，必须注意通风及使用防毒面具。
（2）硫化氢化学性质
硫化氢可溶于水，其水溶液表现为弱酸性，在水中硫化氢会发生电离。化学性质不稳定，点火时能在空气中燃烧，由于硫化氢中硫原子价位为-2，为硫元素的最低氧化态，故硫化氢一个重要的化学性质就是具有较强的还原性。
与许多金属离子作用，可生成不溶于水或酸的硫化物沉淀，使银、铜制品表面发黑。它和许多非金属作用可生成游离硫。
