【答案】氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴 分子在不断运动 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 H2+Cl22HCl 化合反应 燃烧需要的助燃剂不一定是氧气等 【解析】（1）氢气在氯气中燃烧产生氯化氢气体。集气瓶口出现白雾的原因是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴；（2）从微观角度分析能闻到刺激性气味的原因分子在不断运动；该化学反应中氢分子离解成氢原子，氯分子离解成氯原子，氢原子与氯原子组合成氯化氢分子。该化学反应的微观实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；（3）氢气在氯气中燃烧产生氯化氢气体，反应的化学方程为：H2+Cl22HCl，该反应是由两种物质生成一种物质，基本反应类型属于化合反应；（4）氢气能在氯气中燃烧，没有氧气参加。从该反应对燃烧条件的新识是燃烧需要的助燃剂不一定是氧气等。
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氯气与氢气的反应，这方程式及其现象。
方程式：
H2+Cl2= 2HCl（条件：光照或点燃）
现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾。
氢气和氯气混合后光照会发生爆炸。
应用：共价化合物的形成、制备盐酸。
1、实验方法
在上课前教师应用中型试管，收集满几试管氯气，胶塞先用薄塑料膜包住，将试管口塞紧备用。再用废塑料瓶或铁丝网，做一个防爆屏，如图所示。
演示时，将盛氯气的试管胶塞取下，放入一小片镁带或一小粒锌，然后用滴管滴入5-6滴盐酸，并将胶塞轻轻塞上，等反应后，将试管插入防爆瓶中，用打亮后的四条镁带，拧成一体后，在防爆屏窗口照射试管，立即发生爆炸。然后用蘸有氨水的玻璃棒，在试管口检验，则会发现有大量的烟产生，说明有氯化氢气体生成。
2、实验说明
（1）试管容积较集气瓶小许多，所以，爆炸威力大大小于集气瓶；万一试管炸裂，还有防护保险，所以，这个实验绝对安全。
（2）这个演示实验，也可这样进行：
在试管内先放入一小片镁带，约0.5cm长，然后再放入四分之一角匙氯酸钾，注入浓盐酸3-4滴，同时产生氯气与氢气。光照同上。
氯气和氢气反应方程式和现象
氯气和氢气的反应，一般是氢气在氯气中燃烧的情况。
化学反应方程式： H2 + Cl2 =点燃= 2HCl
现象是：氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，并且在集气瓶的瓶口出现白雾。
1、氯气与氢气反应的现象：
氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，并且在集气瓶的瓶口出现白雾。
2、氯气与氢气反应的实验方法：
将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸。
3、氯气简介：
氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，可液化为金液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
4、氢气简介：
氢气（英文名叫：Hydrogen，化学式写为H₂）是世界上已知的最轻的气体。它的密度非常小，只有空气的1/14，即在标准大气压，0℃下，氢气的密度为0.0899g/L。
氯气和氢气的物理性质：
1、氯气的物理性质：
熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600~700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯，液氯即Cl₂，液氯是一种油状的液体，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。
可溶于水，且易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。
2、氢气的物理性质：
氢气是无色并且密度比空气小的气体在各种气体中氢气的密度最小。标准状况下1升氢气的质量是0.0899克相同体积比空气轻得多。因为氢气难溶于水所以可以用排水集气法收集氢气。
另外在101千帕压强下温度-252.87℃时氢气可转变成无色的液体-259.1℃时变成雪状固体。常温下氢气的性质很稳定不容易跟其它物质发生化学反应。
