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19号元素k的电子排列试为解析
解：+19 2 8 8 1
答：原子由原子核和核外电子组成，
原子核由质子和中子组成，质子带1个单位正电荷，然后中子不带点，电子带一个单位负电荷，
质子数=核外电子数，
所以质子带的电荷数和核外电子带的电荷数相等，但是符号相反，
19x1=19,有19个电子，一个电子带1个单位负电荷，19个电子带19个单位负电荷，-19，
19-19=0
即原子不带电，中性，
然后第一层只有2个电子，第二层8个电子，第三层8个电子，然后第四层1个，
第一层最多放2个电子，第二层即第二层之后最多能放8个电子。
为什么19号元素的电子排布式在m层没有d
高中化学选修3里面有，是一个性质ns＜（n-2）f＜(n-1)d＜np，叫做能级交错，19号元素电子排布式是：1s∧2 2s∧2 2p∧6 3s∧2 3p∧6 4s∧1 3p排满了之后然后就是4s层，然后才是3d层，f层也是一样的，都是按照ns＜（n-2）f＜(n-1)d＜np这个顺序来的，能量小的先排，然后才是能量大的。
1～30号元素的电子排布式是什么样的？
1~36号元素的电子排布式如下。
1、1-6号元素的电子排布式如下。
2、7-12号元素的电子排布式如下。
3、13-18号元素的电子排布式如下。
4、19-24号元素的电子排布式如下。
5、25-30号元素的电子排布式如下。
6、31-36号元素的电子排布式如下。
扩展资料：
电子排布的规则
1、构筑原理
整个体系的能量越低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。
2、洪德规则
电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同。
3、泡利不相容原理
在同一体系中，没有两个电子的四个量子数是完全相同的。
4、能级交错
电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。
参考资料来源：百度百科-电子排布
